K U I S  1

Kerjakan 3 problems dari tugas kelompok anda

JUMLAH PRODUK DAN REAKTAN

3.66   Silicon tetraklorida (SiCl4) dapat dibuat melalui pemanasan Si dalam gas klorin:

Si(s) + 2Cl2(g) --> SiCl4(l)

Dalam suatu reaksi, 0,507 mol SiCl4 dihasilkan. Berapakah mol gas klorin yang digunakan dalam reaksi tersebut?​

 Pembahasan :

Mol gas klorin yang dibutuhkan dalam reaksi : Si (s) + 2Cl₂ (g) ⇒ SiCl₄ (l) apabila terdapat 0,507 gram SiCl₄ adalah 1,014 mol.

Diketahui : mol Cl₂ = 0,507 mol

                  reaksi : Si (s) + 2Cl₂ (g) ⇒ SiCl₄ (l)

Ditanya : mol Cl₂ ?

Jawab :

Gunakan perbandingan koefisien untuk menghitung mol :

mol Cl₂ = Koefisien Cl₂ / Koefisien SiCl₄ × mol SiCl₄

             = 2/1 × 0,507 mol

             = 1,014 mol

∴ Kesimpulan mol Cl₂ yang diperlukan adalah sebanyak 1,014 mol.

PEREAKSI PEMBATAS

3.83 Nitrogen oksida (NO) bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan nitrogen dioksida (NO2), suatu   gas yang berwarna coklat tua. Dalam suatu percobaan, 0,886 mol NO dicampur dengan 0,503 mol O2. Tentukan dari kedua gas tersebut mana yang merupakan pereaksi pembatas. Dan tentukan  juga jumlah mol NO2 yang dihasilkan.

Pembahasan :

Diketahui : mol O₂ = 0,503 mol

                  mol NO = 0,886 mol

Ditanya : zat pereaksi pembatas ?

Jawab :

reaksi          :     2NO      +      O₂         ⇒       2NO₂

mula mula   : 0,886 mol   0,503 mol

bereaksi      : 0,886 mol   0,443 mol        0,886 mol

_________________________________________ _

sisa              :         -           0,06 mol          0,886 mol

Pereaksi pembatas adalah zat yang habis bereaksi. maka zatnya adalah NO.

Jumlah mol 2 NO2 yang dihasilkan adalah 0,886 mol. Jadi untuk 1 NO2 maka jumlah molnya adalah 0,886 : 2 = 0,443 mol

HASIL REAKSI

3.92 Etilena (CH) adalah bahan kimia organik yang sangatpenting dalam industri. Etilena dibuat dari              pemanasan heksana (CH) pada suhu 800°C:

                                                      C₆H₁₄ → C₂H₄ + zat lain

       Jika persen hasil dari produksi etilena adalah 42,5 persen, berapa massa heksana yang digunakan           dalam reaksi untuk menghasilkan 481 g etilena?​

Pembahasan:

Etilena termasuk ke dalam alkena dengan rumus molekul :C₂H₄

Rumus strukturnya : CH₂=CH₂

Etilen pada suhu kamar berbentuk gas

Diketahui

Pembuatan etilena

Ditanya

massa heksana

Jawab

Persen hasil merupakan prosentase dari perbandingan terhadap prosentase secara teoretis dari persamaan reaksi

% hasil = massa hasil / massa teoritis x 100%

Reaksi :

C₆H₁₄ ----> C₂H₄ + zat lain

Mr heksana = 6.12 + 14.1 = 86

Mr etilena = 2.12 + 4.1 = 28

massa teoritisnya adalah : 481 gram /42.5% = 11317,6 gram

mol etilena dari 11317.6 gr :

mol etilena = gram : Mr

mol etilena = 11317.6 : 28 = 404.2 mol

sesuai persamaan reaksi mol heksana : mol etilena = 1 : 1

sehingga mol heksana = 404.2 mol

massa heksana menjadi : 404.2 x 86 = 34761.2 gram