BLOG KULIAH

KUIS 8

Buatlah 2 soal (per chapter) pilihan ganda dari tugas kelompok lain Chapter 13 s/d 18).

Chapter 13

1. Kedalam ruang yang volumenya 2 liter, dimasukkan 4 mol gas HI yang kemudian terurai menjadi gas H₂ dan I₂.

Setelah 5 detik, dalam ruang tersebut terdapat 1 mol gas H₂. Tentukan laju reaksi pembentukan gas H₂ dan laju reaksi peruraian gas HI berturut-turut adalah …

a. 0,1 M/detik dan 0,2 M/detik

b. 0,2 M/detik dan 0,1 M/detik

c. 0,1 M/detik dan 0,5 M/detik

d. 0,5 M/detik dan 0,1 M/detik

e. 0,2 M/detik dan 0,2 M/detik

Jawaban : A

Pembahasan :

Persamaan reaksi : 2 HI(g) → H₂(g) + I₂(g)

Mula-mula : 4 mol – –

Setelah 5 detik : 2 mol 1 mol 1 mol

2. Natrium hidroksida (NaOH) merupakan satu di antara beberapa zat kimia yang digunakan untuk membuat sabun, detergen, dan kertas. Jika 2 g NaOH (M_r = 40) dilarutkan dalam air hingga 250 mL, berapakah kemolaran larutan tersebut…

a. 0,2 M

b. 0,3 M

c. 0,4 M

d. 0,5 M

e. 0,6 M

Pembahasan :

Jawaban : A

Chapter 15

3. Larutan asam lemah NH₄OH 0,1 M,dan K_b = 10^-5,nilai pH larutan tersebut adalah… . .

a. 11
b. 3
c. 9
d. 14
e. 6

Pembahasan:

Jawaban : A

4. Jika 100 mL larutan BOH 0,1 M memiliki konsentrasi ion OH⁻ yang sama dengan konsentrasi ion OH⁻ dalam 50 mL larutan NaOH 0,001 M, nilai K_bBOH nya adalah…..

a. 10^-5
b. 10^-4
c. 10^-3
d. 10^-2
e. 10^-1
Jawaban : A
Pembahasan :

Chapter 16

5. Dicampurkan sejumlah HNO₂ dengan larutan NaOH membentuk larutan penyangga. Setelah reaksi terdapat 0,02 mol NaNO₂, dan 0,47 gram HNO₂. pH larutan penyangga tersebut adalah …. (Ka HNO₂ = 4 × 10^-4 Mr HNO₂ = 47)

4 – log 2
4 – log 4
4 – log 8
8 + log 2
8 + log 2

6. Pada pelarutan NH₃ terjadi kesetimbangan sebagai berikut.

NH₃(aq) + H₂O(l) ↔ NH₄⁺ (aq) + OH– (aq)

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

NH₃ dan H₂O
NH₄⁺ dan OH^–
NH₃ dan OH^–
H₂O dan NH₄⁺
H₂O dan OH^–

Jawaban: E
Menurut Bronsted Lowry:
Asam → Pemberi proton
Basa → Penerima proton
Maka asam basa konjugasi adalah H₂O dan OH^–.

Chapter 17

7. Pada suhu 298 K, dilakukan reaksi berikut:

Bila diketahui entropi molar standar:

Tentukan nilai ΔG^∘ pada 298 K!

-505 kJ
-506 kJ
-507 kJ
-128 kJ
-248 kJ

Reaksi setara:
2H⁺+2Br⁻+2NO22H++2Br−+2NO2 →Br2+2HNO2→Br2+2HNO2
Maka, perubahan entropinya:
ΔS^∘ =[(2×135,6)=[(2×135,6) +152,2]+152,2] −[0+(2×82,4)+(2×240,1)]−[0+(2×82,4)+(2×240,1)] =−221,6 J/K=−221,6 J/K
Nilai perubahan energi bebas Gibbsnya:
ΔG^∘=ΔH^∘−TΔS=−61,6−[298×0,2216]=−127,64 kJ.

8. Reaksi endotermis bersifat spontan dalam kondisi standar pada tekanan konstan dan temperatur T tertentu, yang harus benar?

Perubahan entropi ΔSº harus positif dan lebih besar dari ΔHº/T.
Perubahan entropi ΔSº harus positif dan kurang dari ΔHº/T.
Perubahan entropi ΔSº harus negatif dan lebih besar dari –ΔHº/T.
Perubahan entropi ΔSº harus negatif dan kurang dari –ΔHº/T.

Pembahasan
Entropi terbesar dimiliki oleh zat yang berwujud gas yang memiliki varian atom.
Rumus hitung perubahan energi bebas Gibbs:
ΔG = ΔH – TΔS
ΔG/T = ΔH/T – ΔS
Agar reaksi berlangsung secara spontan maka ΔS> 0; ΔG < 0
dengan kata lain ΔSº harus bernilai positif, dan ΔG harus bernilai negatif. Agar menghasilkan bernilai negatif maka ΔSº > ΔHº/T

Jawaban : A.

Chapter 18

9. Reaksi :

Potensial yang dihasilkan oleh reaksi Mg + NiCl₂ → MgCl₂ + Ni adalah …
a. -2,12 volt
b. +2,12 volt
c. +1,06 volt
d. -2,62 volt
e. +0,80 volt
Jawaban : B
Pembahasan :
Perhatikan E° nya. logam yang memiliki E° lebih kecil selalu merupakan anode (mengalami oksidasi). Sudah pasti bahwa Mg adalah anode (mengalami oksidasi) dan Ni adalah Katode (mengalami reduksi).
Pada soal reaksi tidak berbentuk ion, berarti NiCl₂dan MgCl₂dipecah lagi sehingga menghasilkan ion.

E°_sel = E°_katode– E°_anode
= – 0,25 – (- 2,37 )
= + 2,12 volt

10. Bila diketahui potensial elektrode standar dari :

Pasangan sel volta yang akan menghasilkan potensial sel sebesar 0,86 V adalah …
a. Ln|Ln³⁺||3Ag⁺|3Ag
b. Mg|Mg²⁺||Mn²⁺|Mn
c. Mn|Mn²⁺||2Ag⁺|Ag
d. 2ln|2ln³⁺||3Mn²⁺|3Mn
e. 3Mn|3Mn²⁺||2Ln³⁺|2Ln

Jawaban : E
Pembahasan :
Dicari satu persatu potensial sel dari pilihan jawaban
(a) E°_sel = E°_katode– E°_anode
= +0,80 – (- 0,34 ) = 1,14 V
(b) E°_sel = E°_katode– E°_anode
       = -1,20 – (-2,34) = 1,14 V
(c) E°_sel = E°_katode– E°_anode
       = + 0,80 – (-1,20) = 2 V
(d) E°_sel = E°_katode– E°_anode
= – 1,20 – (- 0,34) = – 0,86 V
(e) E°_sel = E°_katode– E°_anode
   = – 0,34 – (- 1,20) = 0,86 V
Jadi, jawaban yang benar adalah E