L A T I H A N  3

Buatlah 4 soal pilihan ganda dari tugas kelompok anda.

1.   Dalam praktikum, sekelompok siswa membakar secara sempurna 46 gram senyawa karbon yang terdiri atas unsur C, H, dan O. Pembakaran tersebut menghasilkan 88 gram CO₂ dan 54 gram uap air (Ar H = 1; C = 12; O = 16). Rumus empiris senyawa yang dibakar adalah ….

A. CH₂O

B. CH₃O

C. C₂H₆O

D. C₂H₆O₂

E. C₃H₈O

Pembahasan:

Untuk cara cepatnya, kita bisa pakai cara penyetaraan reaksi kimia, cari dulu mol produk, kemudian masukkan sebagai koefisien reaksi. Selanjutnya, setarakan reaktannya.

n CO₂ =  gr/Mr = 88/44 = 2

n H₂O = gr/Mr = 54/18 = 3

Reaksi awal

C_xH_yO_z + O₂ → CO₂ + H₂O

Reaksi setara

C₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Jadi, rumus empirisnya C_xH_yOz adalah C₂H₆O.

 

 

2.      Perhatikan persamaan reaksi kimia berikut.

Na₂S₂O_3(aq) + I_2(aq) → Na₂S₄O_6(aq) + NaI_(aq)

     Agar persamaan reaksi kimia di atas setara, maka koefisien untuk Na₂S₂O₃ dan NaI adalah ….

A.    1 dan 2

B.     1 dan 1

C.     2 dan 1

D.    2 dan 2

 

E.     2 dan 3

Kita dapat menyetarakan reaksi di atas dengan metode redoks:

2 S₂O₃= ----> S₄O₆= + 2 e^-

I₂ + 2 e^- ---> 2 I^-

_______________________

2 S₂O₃= + I₂ ----> S₄O₆= + 2 I^-

Reaksi setara

2 Na₂S₂O₃ + I₂ ---> Na₂S₄O₆ + 2 NaI

Maka didapatkan koeisien Na₂S₂O₃ = 2 dan NaI = 2 

3.      Amonia dapat dibuat melalui reaksi:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃

Jika 60 liter gas nitrogen direaksikan dengan 240 liter gas hidrogen yang diukur pada suhu     dan tekanan yang sama, maka volume gas ammonia yang dihasilkan adalah ….

A.    60 L

B.     80 L

C.     120,96 L

 

D.    180,96 L

E.     240,96 

Diketahui : N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃

                                V NH₂ = 60 L

                                V H₂ = 240 L

            Ditanyakan: V NH₃ ….?

            Jawab :

4.      Larutan natrium sulfat dapat bereaksi dengan larutan barium klorida sesuai persamaan reaksi yang setara berikut:
Na₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → 2NaCl(aq) + BaSO₄(s)
Seorang siswa mencampurkan larutan yang mengandung 10,0 g Na₂SO₄ dicampurkan dengan larutan yang mengandung 10,0 g BaCl₂, dan diperoleh 12,0 g BaSO₄. Persen hasil (rendemen) dari reaksi ini adalah

A.    60,0%

B.     73,1%

C.      82,4%

D.    93,3%

E.     >100%

PENYELESAIAN:

M_r Na₂SO₄ = 142

10 g Na₂SO₄ = 10 g : 142 g/mol = 0,070 mol

M_r BaCl₂ = 208

10 g BaCl₂ = 10 g : 208 g/mol = 0,0480 mol

Hitungan teoritis:

Reaksi	:	Na2SO4	+	BaCl2	→	2NaCl	+	BaSO4
Awal	:	0,070 mol		0,048 mol		-		-
Bereaksi	:	-0,048 mol		-0,048 mol		+0,096 mol		+0,048 mol
Akhir	:	0,022 mol		-		0,096 mol		0,048 mol

Hitungan secara stoikiometri dihasilkan BaSO₄ 0,048 mol atau setara (0,048 mol × 233 g/mol) atau 11,184 g.

% rendemen BaSO₄ = (massa nyata BaSO₄ : massa teoritis BaSO₄ × 100%

% rendemen BaSO₄ = (12 g : 11,184 g) × 100% = 107,30%

Jawaban yang tepat E.