K U I S  3 

Buatlah 2 soal (per chapter) pilihan ganda dari tugas kelompok lain (chapter 1 s/d 12 (selain chapter anda))

CHAPTER 1

1.      Gas mempunyai sifat mudah dimampatkan dibandingkan zat padat atau zat cair. Hal ini disebabkan karena ….

a.       gaya kohesi gas lemah

b.      jarak antar molekul gas berjauhan

c.       gas tidak dapat dilihat

d.      jarak antar molekul gas berdekatan   

2.      Kecepatan rambat cahaya di ruang vakum adalah 300.000.000 m/s. Dalam bentuk notasi ilmiah, nilai ini sama dengan… .

1. 0,3×10⁹ m/s
2. 3×10⁸ m/s
3. 30×10⁷ m/s
4. 300×10⁶ m/s
5. 3000×10⁵ m/s

PEMBAHASAN

Jawaban A hingga E semua benar jika dilihat dari nilainya. Tapi berdasarkan aturan yang dipelajari, jawaban yang tepat adalah B karena nilai a

 CHAPTER 2

1.  Pada isotop unsur 

    jumlah proton dan netron kedua unsur secara berturut – turut adalah . . .

a.       (26 , 26) : (88 , 88)

b.      (26 , 26) : (88 , 138)

c.       (26 , 30) : (88 , 138)

d.      (26 , 30) : (88 , 266)

e.       (26 , 56) : (88 , 138)

Pembahasan :

• X = lambang unsur
• Z = jumlah proton
• N = nomor atom
• M = massa atom
• Neutron = A – Z

2. Apabila ion Mg⁺² bertemu dengan ion Cl; maka akan terbentuk senyawa dengan rumus…

a. MgCl 

b. Mg₂Cl 

c. MgCl₂

d. Mg₃Cl₂

e. Mg₂Cl₃

Pembahasan

Satu atom Mg (2+) dapat melepas 2 elektron, sementara satu atom Cl (-1) hanya dapat menerima 1 elektron dari luar untuk mencapai konfigurasi gas mulia (Ne= 8 elektron pada kulit terluar).

Jika atom Mg berikatan dengan atom Cl, dibutuhkan 2 atom Cl agar dapat menerima 2 elektron dari Mg.

 CHAPTER 4

1.      Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)2 (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) dalam

      500 mL larutan adalah … .

A. 2 – log 4                                         D. 12 – log 4

B. 2 + log 4                                         E. 12 + log 4

C. 11 + log 4

Jawaban : E

Pembahasan :

Dik : massa Ca( OH )₂ = 0,74 gram                           

         V Ca( OH )₂ = 500 mL

         (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1)

Dit : pH = ...?

Dijawab :

M Ca(OH)2 = massa/mr x 1000/v

            M Ca(OH)2 = 0,74/74 x 1000/500 = 0,02 M

                  Ca(OH)₂ ==> Ca²⁺ + 2OH^-

                   0,02M         0,02M   0,04M

       pOH = -log[OH^-]

                           = -log 0,04

                           = 2-log 4

                  pH    = 14-(2-log 4)

                           = 12+log 4

 

2. Konsentrasi larutan asam formiat HCOOH 4,6% massa dengan massa jenis 1,01 g/mL adalah (Mr          CHOOH = 46)…

A. 1,0100 M                                        D. 1,0000 M

B. 0,1001 M                                       E. 0,0100 M

C. 0,010 M

Jawaban : A

Pembahasan :

Karena massa jenis larutan = 1,01 gram/mL, maka 1 mL larutan = 1,01 gram massanya.

HCOOH yang terdapat dalam larutan =  4,6 x 1,01 = 0,0464 gram

Molaritas = 0,0464 x 1000 = 1,01 M

 CHAPTER 5

1.      Ruang tertutup yang volumenya 0,2 m³ berisi gas dengan tekanan 60.000 Pa. Berapakah volume     gas jika tekanannya dijadikan 80.000 Pa?

a.       0,15 m³

b.      15 m³

c.       0,25 m³

d.      0,10 m³

e.       0,5 m³

Pembahasan:

Diketahui:

P₁ = 60.000 Pa

P₂ = 80.000 Pa

V₁ = 0,2 m³

Ditanyakan: V₂ = …?

Jawaban:

P₁ . V₁ = P₂ . V₂

60.000 Pa . 0,2 m³ = 80.000 Pa . V₂

V₂ = 1,2 m³/8

V₂ = 0,15 m³

 

2. Sebanyak 3 liter gas Argon bersuhu 27°C pada tekanan 1 atm( 1 atm = 105 Pa) berada di dalam              tabung. Jika konstanta gas umum R = 8,314 J mol−1 K−1 dan banyaknya partikel dalam 1 mol gas        6,02 x 1023 partikel, maka banyak partikel gas Argon dalam tabung tersebut adalah…..

A. 0,83 x 10²³ partikel

B. 0,72 x 10²³ partikel

C. 0,42 x 10²³ partikel

D. 0,22 x 10²³ partikel

E. 0,12 x 10²³ partikel

Pembahasan:

CHAPTER 6

1.      Data energi ikatan :

• C = C = 611 kJ/mol
• C – H = 414 kJ/mol
• H – Cl = 431 kJ/mol
• C – Cl = 339 kJ/mol
• C – C = 347 kJ/mol

Berdasarkan data energi ikatan, maka perubahan entalpi pada reaksi C₂H₄ + HCl → C₂H₅Cl adalah…kJ.

a. +46

b. -46

c. -58

d. -138

e. -148

Jawaban : C

Pembahasan :

Struktur ikatan :

Maka :

ΔH reaksi = energi pemutusan ikatan – energi pembentukan ikatan

= ( 2.698 – 2.756) kJ/mol

= -58 kJ/mol

2.      Pada reaksi :

Energi ikatan C=O, H=O, dan O=O berturut-turut adalah 243 kJ/mol, 432 kJ/mol, dan 335 kJ/mol. Energi ikatan rata-rata C – H adalah….

a. 194,75 kJ/mol

b. 358,75 kJ/mol

c. 804,5 kJ/mol

d. 595,00 kJ/mol

e. 599,50 kJ/mol

Pembahasan :

Jawaban : B

 

CHAPTER 7

1. Unsur X mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur Y mempunyai nomor massa 23 dan      nomor atom 11. Kedua atom tersebut merupakan . . . .

A. Isotop

B. Isobar

C. Isoton

D. Isokhor

E. Isomer

Jawaban : C

Pembahasan :

Pertama kilat dulu penertian dari istilah diatas

• Isotop = Atom sama, Nomor Atom sama, Nomor Massa Berbeda
• Isobar = Atom berbeda, Nomor Atom Berbeda, Nomor Massa sama
• Isoton = Atom berbeda, Nomor atom dan nomor massa berbeda, jumlah neutron sama
• Isokhor = istilah dalam termodinamika jika volume system tetap
• Isomer = senyawa yang memiliki rumus molekul sama tetapi rumus struktur, gugus fungsi dan geometri berbeda.

Option C dan D tidak ada hubungannya dengan soal.

Atom X memiliki :

p = 10

n = 12

Nomor atom = jumlah proton = 10

Nomor massa = p + n = 10 + 12 = 22

Atom Y memiliki :

Nomor massa = 23

Nomor atom = 11 = jumlah proton

Jumlah neutron =Nomor massa – p

= 23 – 11 = 12

 

2.Atom X dan Y memiliki jumlah neutron yang sama maka X dan Y adalah isoton
Electron terakhir dari atom X memiliki empat bilangan kuantum sebagai berikut :
n = 4, l = 0, m = 0 , s = + ½
Nomor atom X adalah . . . .

A. 19

B. 20

C. 28

D. 37

E. 45

Jawaban : A

Pembahasan 

n = 4 , kulit ke empat

l = 0 , sub kulit s

m = 0, orbital s hanya memiliki satu nilai m

s = + ½ , arah panah ke atas

Orbital yang dimaksud adalah = 4s¹

Konfigurasi elektronnya : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Nomor atom = 19

CHAPTER 8

1.  Jika tingkat keasaman dan kebasaan senyawa hidroksida unsur-unsur periode ketiga dibandingkan,     maka…

a. Cl(OH)₇ bersifat asam yang lebih kuat dari S(OH)₆

b. Si(OH)₄ bersifat asam yang lebih lemah dari Al(OH)₃

c. P(OH)₅ bersifat asam yang lebih kuat dari S(OH)₆

d. Si(OH)₄ bersifat basa yang lebih kuat dari Al(OH)₃

e. Mg(OH)₂ bersifat basa yang lebih lemah dari Al(OH)₃

Pembahasan : 

Dalam periode ketiga dari kiri ke kanan, sifat keasaman makin bertambah dan sifat kebasaan makin berkurang.

Jawaban : A

2. Senyawa hidroksida unsur periode ketiga yang terionisasi menurut tipe : MOH → M⁺ + OH^– adalah…

a. Si(OH)₄

b. P(OH)₅

c. Mg(OH)₂

d. Cl(OH)₇

e. S(OH)₆

Pembahasan 

Senyawa hidroksida bersifat basa jika senyawa tersebut dapat melepas ion OH^– . Hal ini berlaku untuk M dengan energi ionisasi kecil.

M akan mudah melepas elektron menjadi bermuatan parisal positif, dan elektron tersebut akan diterima oleh atom O yang akan menjadi bermuatan parsial negatid.

Ikatan yang terbentuk antara M dan O merupakan ikatan ionik, yang dapat melepas ion OH^–

dari keterangan kita ketahui bahwa yang memiliki ikatan ion adalah Mg(OH)₂

Jawaban : C 

CHAPTER 9

1. Dua buah unsur memiliki notasi ₁₁X dan ₁₇Y. Bila kedua unsur tersebut berikatan maka senyawa yang dihasilkan adalah ….

a. XY₂   

b. XY₃  

c. X₂Y

d. X₂Y₂

e. X₂Y

Jawaban: B

Pembahasan:

Pada ikatan kimia untuk membentuk suatu senyawa harus ada ikatan yang mana adanya gaya tarik-menarik listrik antara ion yang berbeda muatan yang biasa disebut ikatan ion.

₁₃X= 2 8 3 (golongan IIIA) membentuk ion X³⁺
₁₇Y= 2 8 7 (golongan VIIA) membentuk ion Y^–

₁₇Y= 2 8 7 (golongan VIIA) membentuk ion Y^–

Sehingga membentuk dengan senyawa XY₃

2. Diantara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah?

a. HCl

b. NACl

c. NH₃

d. H₂0

e. PCl₃

Jawaban : B

Pembahasan:

Molekul	Penyusun	Ikatan	Keterengan
HCl	Semua non logam	Kovalen	2 atom tidak sejenis= Polar
NACl	Na= logam	Ion	–
NH3	Semua non logam	Kovalen	Punya 1 PEB= Polar
H2O	Semua non logam	Kovalen	Punya 2 PEB= Polar
PCl3	Semua non logam	Kovalen	Punya 1 PEB= Polar

 

 CHAPTER 10

1.      CH₄ mempunyai struktur tetrahedral, dengan empat buah domain elektron ikatan pada empat arah yang sama. Maka bentuk hibridisasi yang terjadi pada CH₄ adalah ….

 

A. sp

B. sp³

C. sp³d²

D. sp²

 

Jawaban: B

Penyelesaiannya:

Konfigurasi elektron atom ₆C = 1s² 2s² sp²

 

2.     Empat elektron yang tidak berpasangan pada konfigurasi elektron C terhibridisasi akan berpasangan dengan elektron dari atom H sehingga membentuk orbital hibrid sp³ (tetrahedral).

Bentuk molekul bipiramida trigonal memiliki orbital hibrida ….

A. sp

B. sp²

C. sp³

D. sp³d

E. sp³d²

Jawaban: D

Penyelesaiannya:

Bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi dapat kita lihat dalam tabel bentuk molekul berikut.

Jenis Orbital	Orbital Hibrida	Bentuk Molekul	Contoh
s dan p	sp	Linear	BeCl2
s dan p	sp2	Segitiga planar	BF3
s dan p	sp3	Tetrahedral	CH4
s, p, dan d	sp3d	Bipiramida trigonal	PCl5
s, p, dan d	sp3d2	Oktahedral	SF6

CHAPTER 11

1.      1. Ketika NaCl larut dalam air, menghasilkan Na⁺ dan Cl^– sebagai larutan. Gaya tarik menarik yang        terjadi antara Na⁺ dan air disebut interaksi.....

1. dipol-dipol
2. ion-ion
3. ikatan hidrogen
4. ion-dipol
5. gaya dispersi.

2.      Berdasar data berikut manakah yang mengindikasikan memiliki gaya interaksi terkuat?

 

Zat	ΔHvap (kJ/mol)
Argon (Ar)	6,3
Benzena (C6H6)	31,0
Etanol (C2H5OH)	39,3
Air (H2O)	40,8
Metana (CH4)	9,2

 

A. Argon 

B. Benzena 

C. Etanol 

D. Air 

E.Metana

Menguap sama artinya mengubah partikel cair menjadi gas. Untuk menjadi gas dari cairan maka partikel-partikel yang berinteraksi harus memisahkan diri. Energi penguapan (∆H_vaporation) menunjukkan besar energi yang diperlukan untuk memutuskan interaksi antarpartikel. Semakin kuat interaksi atau gaya tarik-menarik antarpartikel maka dibutuhkan energi penguapan lebih besar. Jadi gaya interaksi terkuat pada soal ini adalah Air dengan ∆H_vaporation terbesar.

CHAPTER 12

1. Jika didalam zat terlarut dan zat pelarut ada 200 gram air dan dilarutkan 30 gram asam cuka (CH₃COOH) fraksi molnya zat terlarut adalah (Ar C = 12, H= 1, O = 16) ….

a. 0,943

b. 0,957

c. 0,987

d. 0,945

e. 0,975

Jawaban : B

Pembahasan : 

Mr CH₃COOH     =  60

M r H₂O               =  18

  

2. Tekanan uap pada temperatur 30 adalah 55.30 mmHg. Maka penurunan tekanan uap, jika kedalam 108 gram air dilarutkan 36 gram glukosa Jika (Ar C=12, H=1, O=16) adalah ….

a. 1,66 mmHg

b. 1,33 mmHg

c. 1,45 mmHg

d. 1,48 mmHg

e. 1,56 mmHg

Jawaban : A

Pembahasan : 

Karena penurunan tekanan sebanding dengan fraksi mol zat terlarut maka dicari terlebih dahulu fraksi mol zat terlarut.

Mr  C6H12O6  =  180

Mr H2O          =  18